موقع ثانوية عمر بن عبد العزيز الإعدادية
عزيزي الزائر إذا كنت غير مسجل فتفضل بالانضمام إلينا و استفد من هذا المنتدى و شارك معنا بمساهماتك القيمة
إعلانات
بحـث
 
 

نتائج البحث
 

 


Rechercher بحث متقدم

المواضيع الأخيرة
» لقاء تواصلي بأكاديمية تطوان مع الجمعية الوطنية لمديري ومديرات الثانويات العمومية بالمغرب
الثلاثاء مارس 29, 2016 10:49 am من طرف Admin

» عرض باور بوينت اسم التفضيل
الثلاثاء مارس 01, 2016 9:04 am من طرف Admin

» يوم دراسي يعالج موضوع العنف في المدرسة بجهة طنجة تطوان
الإثنين يونيو 08, 2015 6:23 pm من طرف Admin

» أسلوب التعجب ( نماذج إعرابية)
الثلاثاء مارس 10, 2015 5:53 pm من طرف Admin

» أسلوب التعجب ( تمارين تطبيقية )
الثلاثاء مارس 10, 2015 4:54 pm من طرف Admin

» الممنوع من الصرف - تمارين تطبيقية
الثلاثاء فبراير 24, 2015 5:02 pm من طرف Admin

» التدريب على مهارة كتابة سيرة ذاتية
الجمعة فبراير 13, 2015 5:11 pm من طرف Admin

» الموحد الجهوي لسنتي 2012 و 2013
الثلاثاء يناير 06, 2015 8:17 pm من طرف siempre paloma

» شبكة تحليل رواية محاولة عيش
الأربعاء ديسمبر 31, 2014 6:59 pm من طرف M'éd El Maàchi

» خطاب السرد و الوصف - وصف الرحلة
الجمعة ديسمبر 05, 2014 5:00 pm من طرف Admin

المتواجدون الآن ؟
ككل هناك 11 عُضو متصل حالياً :: 0 عضو مُسجل, 0 عُضو مُختفي و 11 زائر :: 1 روبوت الفهرسة في محركات البحث

لا أحد

[ مُعاينة اللائحة بأكملها ]


أكبر عدد للأعضاء المتواجدين في هذا المنتدى في نفس الوقت كان 288 بتاريخ الأربعاء مارس 07, 2012 8:55 pm
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية

تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Furl  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blinklist  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية Technorati  

قم بحفض و مشاطرة الرابط موقع ثانوية عمر بن عبد العزيز الإعدادية على موقع حفض الصفحات


الذرات والأيونات Atomes et ions

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

الذرات والأيونات Atomes et ions

مُساهمة من طرف منير.أدهار في الأربعاء مايو 14, 2008 6:56 pm

الذرات والأيونات Atomes et ions



تذكير


• تتكون المادة (la matiére) انطلاقا من الذرات ، هذه الأخيرة عبارة عن دقائق متناهية الصغر .
- تتوسط الذرة نواة (Noyau) مشحونة بكهرباء موجب . تدور حولها إلكترونات (éléctrons) مشحونة بكهرباء سالب
- جميع الإلكترونات متشابهة يرمز لكل إلكترون ب e− و لشحناتها −e حيث تسمى e : الشحنة الابتدائية (charge élémentaire). وحدتها هي الكولوم Coulomb(c) مع e=1,6×10−19c
• الذرة متعادلة كهربائيا (Electriquement neutre). حيث الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة تعادل الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات.
• تتميز كل ذرة بعدد إلكتروناتها الذي يسمى العدد الذري (Numéro atomique) يرمز له ب Z .
• الأيونات نوعان :
- كاتيونات (cations) هو أيون موجب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات فقدت إلكترونا أو أكثر.
- أنيونات (Anions) هو أيون سالب نتج عن ذرة أو مجموعة من ذرات اكتسبت إلكترونا أو أكثر
• يرمز للشحنة الكهربائية (charge éléctrique ) ب q


التمرين الأول




  • ذرة X فقدت إلكترونين وأصبحت أيونا . إعط إسم نوع هذا الأيون وشحنته و رمزه .
  • الشحنة الكهربائية للإلكترون هي −1,6×10−19c . أحسب شحنة ذرة الأوكسجين و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الأكسجين علما أن العدد الذري لذرة الأوكسجين هو : Z=8


الجواب



التمرين الثاني


الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الفوسفور (P) هي : +24×10−19c
احسب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور مستنتجا العدد الذري.
ة

الجواب



التمرين الثالث


العدد الذري لذرة الألومنيوم هو ZAl=13. خضعت هذه الذرة لظاهرة التكهرب و أصبحت أيونا موجبا شحنته هي +3e

  • اعط رمز الأيون الناتج و عدد إلكتروناته.
  • احسب الشحنةالكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم.
  • احسب الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم بالكولوم . علل جوابك.


البداية


الجواب



التمرين الرابع


ذوبان ملح طعام (كلورور الصوديوم) في الماء تفقد فيه كل ذرة صوديوم (Na) إلكترونا واحدا لذرة الكلور (Cl) فيتكون أيون الصوديوم و أيون الكلور علما أن العدد الذري لذرة الصوديوم هو 11 و الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الكلورهي +27,2×10−19c

  • إعط رمز أيون الصوديوم و رمز أيون الكلور مستنتجا الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم .
  • إعط الشحنة الكهربائية لإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم .
  • إعط العدد الذري لذرة الكلور .


البداية


الجواب



التمرين الخامس


جسم أحادي الذرة A عند تفاعله مع جسم آخر أحادي الذرة B نحصل على جسم جديد هو AB . أثناء هذا التفاعل الكيميائي تفقد كل ذرة جسم A إلكترونين إلى ذرات الجسم B فيصبح عدد إلكترونات الأيون A هو 24 إلكترون و عدد إلكترونات أيون B هو 18 إلكترونا.

  • إعط شحنة الأيون A و شحنة الأيون B.
  • احسب شحنة إلكترونات كل ذرة
  • استنتج العدد الذري لكل ذرة .
  • إعط إسم الجسم A و إسم الجسم B و إسم الناتج عن التفاعل AB مستنتجا التفاعل الكيميائي و معادلته الكيميائية مع العلم أن العدد الذري :
    ZAr(arg⁡on)=18;ZS(soufre)=16;ZCr(chrome=24;ZFe(Fer)=26


البداية


الجواب



جواب التمرين الأول




  • رمز هذه الذرة هو X . إسم نوع الأيون هو كاتيون شحنته : +2e ، رمزه : X2+
  • شحنة ذرة الأوكسجين منعدمة (صفر) و شحنة نواة ذرة الأوكسجين هي : q=8×1,6×10−19c=12,8×10−19c


البداية


التمرين



جواب التمرين الثاني


حساب عدد إلكترونات ذرة الفوسفور :
المعطيات : e=1,6×10−19c و q=24×10−19c
العلاقة : q=ne إذن n=qe
التطبيق: n=24×10−19c1,6×10−19c=15
إذن عدد إلكترونات ذرة الفوسفور هو 15 إلكترونا أي : 15e−
نستنتج أن العدد الذري لذرة الفوسفور هو 15 أي : Zp=15

البداية


التمرين



جواب التمرين الثالث




  • رمز الأيون الناتج هو Al3+ عدد إلكتروناته n=(13e−)−(3e−)=10e−
    نستنتج أن عدد إلكترونات أيون الألومنيوم هو 10e−
  • الشحنة الكهربائية لنواة ذرة الألومنيوم بالكولوم هي : المعطيات : ZAl=13 و e=1,6×10−19c
    العلاقة : q=13×e
    التطبيق : q=13×1,6×10−19c=20,8×10−19c
  • الشحنة الكهربائية لذرة الألومنيوم منعدمة أي صفر ، لأن :
    q=(−ZAle)+(ZAle)=(−13e)+(+13e)=0


البداية


التمرين



جواب التمرين الرابع




  • [tr][td]رمز أيون الصوديوم هو : Na+[/td][td rowspan="2"]{[/td][td rowspan="2"]الصيغة الكيميائية لكلورور الصوديوم هي : NaCl[/td][/tr][tr][td] رمز أيون الكلورور هو: Cl−[/td][/tr]
  • الشحنةالكهربائيةلإلكترونات أيون الصوديوم بالكولوم :
    المعطيات : العدد الذري لذرة الصوديوم Z=11 فقدت إلكترونا و أصبح عدد إلكترونات الأيون هو n=10e− و شحنةالإلكترونات هي −1,6×10−19c.
    العلاقة : q=−ne
    التطبيق العددي : q=−10×1,6×10−19c=−16×10−19c
  • حساب العدد الذري لذرة الكلورور :
    المعطيات : q=+27,2×10−19c و e=1,6×10−19c
    العلاقة : q=Ze إذن Z=qe
    التطبيق العددي : Z=27,2×10−19c1,6×10−19c=17

التمرين


جواب التمرين الخامس




  • شحنة الأيون A هي +2e ، شحنة الأيون B هي -2e
  • عدد إلكترونات الذرة A هو (24e−)+(2e−)=26e−
    عدد إلكترونات الذرة B هو (18e−)−(2e−)=16e−
  • العدد الذري للذرة A هو ZA=26
  • اسم الذرة A هو الحديد (Fe) و اسم الذرة B هو الكبريت (S) و اسم الناتج هو كبريتور الحديد . (FeS)
    التفاعل الكيميائي هو : الحديد + الكبريت ← كبريتور الحديد .
    Fe+S→FeS


منير.أدهار
المشرف
المشرف

ذكر
عدد الرسائل : 417
العمر : 25
الموقع : http://ahlatimes.com
العمل/الترفيه : المطالعة. تصفح الانترنيت.كتابة الشعر
السٌّمعَة : 0
تاريخ التسجيل : 25/03/2008

http://ahlatimes.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الذرات والأيونات Atomes et ions

مُساهمة من طرف KaRiM في الثلاثاء يونيو 03, 2008 2:40 pm

مشكور اخى

_________________
[url][embed-flash(width,height)][/embed-flash][/url]

KaRiM
عضو مميز
عضو مميز

ذكر
عدد الرسائل : 195
العمر : 23
الموقع : www.sportin-9.skyblog.com
العمل/الترفيه : رياضة/تصفح لانترنت/ومطلع
السٌّمعَة : 0
تاريخ التسجيل : 27/05/2008

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الذرات والأيونات Atomes et ions

مُساهمة من طرف 8/3 randy smeyt في الأربعاء يونيو 04, 2008 11:49 pm

شكرا لك عن التدكير

8/3 randy smeyt

ذكر
عدد الرسائل : 49
العمر : 23
العمل/الترفيه : لاعب كرة القدم أمين حمو طهرة
السٌّمعَة : 0
تاريخ التسجيل : 04/06/2008

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى